ВОРОНЕЖСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ИНСТИТУТ
ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И ПЕРЕПОДГОТОВКИ
РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ

ЭЛЕКТИВНЫЕ КУРСЫ В ПРОФИЛЬНОЙ ШКОЛЕ:
КАК ОРГАНИЗОВАТЬ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ

Методическое пособие для учителей химии

ВОРОНЕЖ 2011

Элективные курсы в профильной школе: как организовать деятель-ность учащихся: Методическое пособие для учителей химии / О.В. Ключ-никова, С.В. Дендебер. — Воронеж: ВОИПКиПРО, 2011. — 63 с.

Пособие предназначено учителям химии, реализующим профильное обучение в старшей школе. Включает методические рекомендации по реализации деятельностного подхода, элементов развития учащихся в рамках элективных курсов. В сборнике приводятся авторские программы элективных курсов для 10-11 классов, в которых значительное место от-водится организации самостоятельной работы учащихся.

© Ключникова О.В., Дендебер С.В.
ВОИПКРО, 2011

Профильное обучение, его цели и
cпецифика учебных курсов

Личностно ориентированный подход к обучению предполагает учет индивидуальных психологических особенностей учащихся, их интересов, стремлений и профессиональной ориентации. Один из путей реализации этого подхода — профильное обучение.
Переход к профильному обучению преследует следующие цели:
• обеспечить углубленное изучение отдельных учебных предметов программы полного общего образования;
• создать условия для существенной дифференциации содержания обучения старшеклассников с широкими и гибкими возможностями построения школьниками индивидуальных образовательных программ;
• расширить возможности социализации учащихся, обеспе-чить преемственность между общим и профессиональным образованием, более эффективно подготовить выпускников школы к освоению программ высшего профессионального образования.
Профильное обучение существенно отличается от сущест-вующих сейчас во многих школах классов с углубленным изучением предметов. В таких классах отдельный учебный предмет (основной) изучается на углубленном уровне, а все остальные — по традиционным программам для средней школы без учета специфики класса и особенностей учебно-познавательной деятельности учащихся. В результате возникает перегрузка школьников.
Система профильного обучения предлагает совершенно особый набор учебных курсов:
• базовые общеобразовательные курсы — курсы, обязательные для всех учащихся всех профилей обучения;
• профильные курсы — курсы повышенного уровня, определяющие направленность каждого конкретного профиля обучения;
• элективные курсы — обязательные курсы по выбору учащихся, входящие в состав профиля обучения.
Таким образом, профильное обучение за счет перераспределения учебного времени исключает перегрузку учащихся и способствует наиболее полной реализации их индивидуальных образовательных траекторий.

Цели обучения химии и особенности
конструирования содержания школьного курса химии
в условиях профильного обучения

Обучение химии в профильных классах ставит следующие цели:
• изучение основ химии — важнейших понятий, законов, теорий и методов химической науки во взаимосвязи с профильными предметами;
• формирование у учащихся целостной системы химических знаний как компонента единой естественнонаучной картины мира;
• развитие мышления учащихся, формирование умений самостоя¬тельно приобретать и комплексно применять знания по химии для объяснения наблюдаемых явлений и закономерностей;
• формирование познавательного интереса к химии как к одной из естественных наук, развитие творческих способностей учащихся и осознанных мотивов к изучению химии.
При этом важно учитывать, что учащиеся классов естественнонаучного профиля, вероятно, продолжат обучение в соответствующих вузах, поэтому они должны изучать теоретический материал по химии более глубоко, интегрируя химическое содержание с содержанием других естественнонаучных дисциплин, в частности биологии. В классах физико-математического профиля следует усилить математический аппарат химии как точной науки, формировать у учащихся представление о взаимосвязи физических и химических процессов, а также о физических методах исследования, применяемых в химии. Учащимся-гуманитариям важно показать химию как часть общечеловеческой культуры, раскрыть гуманитарный потенциал химической науки, показать ее практическую значимость в жизни человека.
Для введения профильного обучения школа должна иметь некоторую концепцию профильного обучения. Концепция включает в себя описание всех элементов будущей системы: программ, учебного плана, технологии обучения старше-классников, режима занятий и др.
Если химия выступает в качестве профильного предмета (физико-химический, химико-биологический профили), пре-подавание данного предмета должно вестись по программам, рассчитанным на 6 часов за два года обучения (согласно ба-зисному учебному плану).
Согласно базисному плану, на прохождение всех программ профильного обучения в 10 и 11 классах отводится не более 2100 часов. В них входят до 1050 часов на изучение шести обязательных общеобразовательных дисциплин. Остальное время предполагается затратить на изучение профильных дисциплин и элективных курсов, а также, если необходимо, усиление общеобразовательных курсов.
Таким образом, дифференциация содержания обучения в старших классах осуществляется на основе различных соче-таний курсов трех типов: базовых, профильных, элективных. Каждый из этих курсов вносит свой вклад в решение задач профильного обучения.
Элективные курсы – обязательные для посещения курсы по выбору учащихся, входящие в состав профиля обучения на старшей ступени школы. Элективные курсы связаны, прежде всего, с удовлетворением индивидуальных образовательных интересов, потребностей и склонностей каждого школьника; являются важнейшим средством построения индивидуальных образовательных программ.
В рамках реализации концепции профильного обучения на старшей ступени общего образования элективные курсы, кроме решения основной проблемы – обучения ученика де-лать ответственный выбор, должны помочь в решении двух важнейших задач.
Первая из них – создание условий для того, чтобы ученик утвердился в сделанном им выборе направления дальнейшего обучения, связанного с определенным видом профессиональной деятельности, или отказался от него.
Вторая задача – помочь старшекласснику, совершившему первоначальный выбор образовательной области для более тщательного изучения, увидеть многообразие видов деятель-ности, связанных с ней.
Элективные курсы могут выполнять несколько функций:
• дополнять содержание профильного курса, быть его «надстройкой», позволяя этому профильному курсу стать по-настоящему углубленным;
• развивать содержание одного из базовых курсов, изу-чение которого в данной школе осуществляется на мини-мальном общеобразовательном уровне, позволяя поддержи-вать изучение смежных учебных предметов на профильном уровне;
• удовлетворять разнообразные познавательные интере-сы школьников, выходящие за рамки выбранного ими профиля.
В некотором смысле элективные курсы восполняют «про-белы» базовых и профильных курсов.
Элективные курсы должны быть направлены на формиро-вание умений и способов деятельности, связанных с решени-ем практических задач, получение дополнительных знаний, интегрирующих полученные ранее в единую научную карти-ну мира, на приобретение образовательных результатов, вос-требованных на рынке труда.
Основой для работы учителя, ведущего элективный курс в старшей школе, могут стать программы и учебные пособия для факультативных занятий, разработанные программы и учебно-методические комплекты элективных курсов, и собственные авторские программы, обеспеченные дидактическими материалами для учащихся.
В.А. Орлов выделяет в рамках профильной подготовки следующие типы элективных курсов:
I. Предметные курсы, задача которых – углубление и рас-ширение знаний по предметам, входящим в базисный учеб-ный план:
1.1. Элективные курсы повышенного уровня, направлен-ные на углубление того или иного учебного предмета, имею-щие как тематическое, так и временное согласование с этим учебным предметом. Выбор такого элективного курса позво-лит изучить выбранный предмет не на профильном, а на уг-лубленном уровне. В этом случае все разделы курса углубля-ются более или менее равномерно («Готовимся к ЕГЭ по хи-мии»)
1.2. Элективные курсы, в которых углубленно изучаются отдельные разделы основного курса, входящие в обязатель-ную программу данного предмета. В элективных курсах этого типа выбранная тема изучается более глубоко, чем это возможно при выборе элективного курса типа «курс повышенного уровня» («Химия d-элементов», «Окислительно-восстановительные реакции»)
1.3. Элективные спецкурсы, в которых углубленно изуча-ются отдельные разделы основного курса, не входящие в обя-зательную программу данного предмета («Химические реак-ции в растворах», «Комплексные соединения»)
1.4. Прикладные элективные курсы, цель которых – зна-комство учащихся с важнейшими путями и методами приме-нения знаний на практике, развитие интереса учащихся к со-временной технике и производству («Информационные тех-нологии в химическом производстве», «Химия и окружающая среда», «Химия и электрический ток», «Химия и производство»)
1.5. Элективные курсы, посвященные изучению методов познания природы. Примерные темы: «Школьный химиче-ский практикум», «Экспериментальная химия», «Качествен-ный и количественный анализ в химии», «Основы химиче-ского анализа», «Теория и практика химического анализа», «Методы биохимических исследований».
1.6. Элективные курсы, посвященные истории предмета («История химии»).
1.7. Элективные курсы, посвященные изучению методов решения задач, составлению и решению задач на основе экс-перимента («Методы решения химических задач», «Химия в задачах», «Решение задач по химии повышенного уровня сложности», «Исследовательские задачи на стыке наук» (напр., физики и химии в рамках физико-химического профиля)).
II. Межпредметные элективные курсы, цель которых – ин-теграция знаний учащихся о природе и обществе («Компью-терное моделирование биохимических процессов», «Естест-вознание», «Эволюция естественнонаучной картины мира», «Экологическая химия», «Химическое производство, энерге-тика и охрана окружающей среды», «Биогенные элементы и здоровье человека»).
III. Элективные курсы по предметам, не входящим в ба-зисный учебный план. Это курсы, посвященные психологическим, социальным, культурологическим, искусствоведческим проблемам («Проблемы экологии», «Искусство фотографии и химия», «Химия, история, искусство: перекрестки и взаимодействия»).
Какой бы тип элективного курса не выбрал (разработал) учитель химии, он должен помнить основные требования к рациональной организации урока (занятия), которые заклю-чаются, в частности, в чередовании методов в рамках урочно-го времени, максимальной плотности урока (объеме насы-щенной информации) в объеме 60-80%, наличии психоэмо-циональных приемов, создании комфортности обучения.

Роль деятельностного подхода в формировании моти-вации к предмету химии в рамках элективных курсов

В настоящее время все новшества, вводимые в школе, ка-саются в основном изменений содержания учебных дисцип-лин, частных форм и методов обучения, не выходящих за рамки привычных технологий. Задача состоит в изменении условий обучения так, чтобы большинство учащихся училось на уровне усиливающихся познавательных интересов и лишь по отношению к меньшей части из них, и то, как исключение, требовались бы меры побуждения.
Профильное обучение – это не только дифференцирован-ное содержание, но, как правило, и по-другому построенный учебный процесс, особенно на занятиях по элективным кур-сам.
Элективные курсы должны способствовать формированию положительной мотивации к предмету или предметам, в случае межпредметных элективных курсов; способствовать формированию самостоятельности учащихся. А это значит, что учитель, создающий программу элективов, должен предусмотреть не только лекционно-семинарские занятия, но и разнообразную самостоятельную деятельность учащихся, как наиважнейшее условие для формирования познавательной мотивации.
В программах элективных курсов должны присутствовать:
— задания по формированию общеучебных умений учащих-ся (по работе с книгой, поиску информации, ее анализу и систематизации и др.);
— экспериментальные и творческие задания;
— исследовательские работы;
— проектная деятельность.
Причем, если учитель планирует самостоятельную работу в программе элективного курса и предполагает разработку учащимся или группой учащихся некоторого продукта (со-ставление сообщения, реферата, доклада, разработку проекта, компьютерной презентации и др.), он должен предусмотреть эту деятельность на учебных занятиях, но не в качестве до-машнего задания.
Во власти учителя разработать элективный курс, посвя-щенный изучению методов решения задач, составлению и решению задач на основе эксперимента (например, «Иссле-довательские задачи по биологии») или элективный курс, посвященный методам познания природы (например, «Методы биохимических исследований»).
Новые технологии обучения не отбрасывают преподнесе-ние информации ученикам. Просто меняется роль информа-ции. Она необходима не столько для запоминания и усвоения, сколько для того, чтобы ученики использовали ее в качестве условий или среды для создания собственного творческого продукта. Общеизвестно, что личность развивается только в процессе собственной деятельности.
Необходимым условием целенаправленной работы по раз-витию интеллектуальных способностей личности является организация собственной учебно-познавательной деятельно-сти школьников. Учитель на уроке сам ставит цель, организу-ет действия детей, при этом цель и мотивы часто остаются неосознанными школьниками, все обучаемые в общий про-цесс не включаются. В основе деятельностного способа обу-чения – личностное включение школьника в процесс, когда компоненты деятельности им самим направляются и контро-лируются.
При данном способе обучения обеспечивается комфортное психологическое самочувствие обучающих и обучающихся, резкое снижение конфликтных ситуаций на уроках. Создают-ся благоприятные предпосылки для повышения уровня обще-культурной подготовки.

Литература

1. Элективные курсы в профильном обучении / Министерство об-разования РФ — Национальнй фонд подготовки кадров. – М., 2004.
2. Афанасьева Т.П., Немова Н.В. Профильное обучение: педагоги-ческая система и управление. Книга 1. Система профильного обучения старшеклассников. Методическое пособие / Под ред. Н.В.Немовой. – М., 2004.
3. Афанасьева Т.П., Немова Н.В. Профильное обучение: педагоги-ческая система и управление. Книга 2. Управление профильнм обучением старшеклассников. Методическое пособие / Под ред. Н.В.Немовой. – М., 2004.
4. Хлебунова С.Ф., Тараненко Н.Д. Управление современной шко-лой. Выпуск VI. Профильное обучение: новее подход. Практи-ческое пособие для руководителей систем образования, слуша-телей ИПК. – Ростов-н/Д, 2004.
5. Воронина Е.В. Профильное обучение: модели организации, управленческое и методическое сопровождение. – М., 2006.

СПУТНИКИ ЖИЗНИ
(программа элективного курса Шаховой В.В., учителя химии МОУ «Лицей села Верхний Мамон»)

Пояснительная записка
Данный курс сопровождает учебный предмет «химия» и может быть использован для расширения и углубления зна-ний профильных классов, а также для удовлетворения любо-знательности, развитие исследовательских навыков учащихся 10 – 11классов, которые уже определились с выбором про-фессии. Практическая часть курса (она строится в зависимо-сти от материальной базы), позволяет завтрашним студентам химико-технических, сельскохозяйственных, медицинских и др. вузов «прикоснуться» к будущей профессиональной дея-тельности. Особенность данной программы заключается в том, что исследовательская работа, практическая деятель-ность связана конкретно с родным лицеем, с родным краем. Данный курс может быть использован в любой сельской школе, т.к. каждая сельская школа имеет свой земельный ре-сурс.
Программа курса рассчитана на 17 часов.
Дополняя и развивая школьный базовый компонент, явля-ясь информационной поддержкой для старшеклассников, от-крывая возможности для химического эксперимента, курс ставит цели:
• предоставить возможность обучающимся реали-зовать свой интерес к выбранному профилю;
• помочь в освоении экспериментальных методов познания;
• развивать интеллектуальные и творческие спо-собности обучающихся в процессе поиска решения по-ставленных проблем.
Содержание курса предполагает использование разнооб-разных видов деятельности: лекции, семинары, лабораторные работы, самостоятельная исследовательская деятельность учащихся, выполнение творческих групповых проектов.
Курс разделён на две части: первая часть «Почва и Перио-дическая таблица» начинается во втором полугодии в 10 классе, перед весенне-летней работой на пришкольном участ-ке, т.к. особенностью этого курса является раскрытие при-кладной стороны химии на примере культур, выращенных учащимися.
Вторая часть «Химические вещества на нашем столе» про-водится в первом полугодии в 11-ом классе и является про-должением раздела «Почва и Периодическая таблица», т.к. объектами исследований на химическом практикуме во вто-рой части являются результаты работы в первой половине курса. Такая постановка курса актуальна ещё и потому, что в начале учебного года идёт пропаганда полноценного питания в школьной столовой экологически чистыми продуктами, выращенными своими руками и исследованными на занятиях курса, а не сомнительными чипсами из близлежащего буфета.

Часть 1. Почва и Периодическая таблица

Учебно-тематический план (8 часов)

№
п/п Темы Кол-во
часов Формы занятий
1 Почва. Воздействие хи-мических веществ на почву для улучшения её качественного состава. 3 Лекция. Лаборатор-ные опыты. Выбор тем проектов. Прак-тическая работа
2 Химические средства компенсации недостатка питательных веществ в почве 3 Лекция. Практиче-ская работа, решение задач. Экскурсия на завод минеральных удобрений в г. Рос-сошь
3 Защита растений хими-ческими средствами. Ох-рана окружающей среды от химических средств, применяемых в сельском хозяйстве 1 Экскурсия на стан-цию защиты расте-ний в В-Мамоне
4 Подведение итогов 1 Защита проектов

Содержание тем курса
Тема 1. Почва воздействие химических веществ на почву для её качественного состава.
Понятие о почве, значение её в сельском хозяйстве. Хими-ческий состав и свойства почвы. Отбор проб почвы, подго-товка образцов к химическому анализу. Источники образова-ния гумуса в почве.
Химический состав почв школьной клумбы и участка.
Практическая работа. Определение макро- и микроэле-ментов почвы.
Определение кислотности почв. Составление индивиду-альных отчётов о применении полученных результатов во время весенних полевых работ на клумбе и в поле.
Тема 2. Химические средства компенсации недостатка пи-тательных веществ в почве Химические средства компенса-ции недостатка питательных веществ в почве.
Классификация удобрений. Макро- и микроэлементы в со-ставе почв и особенности их влияния на их качество. Особенности использования удобрений в Воронежской области, производство минеральных удобрений Россошанским химическим заводом. Роль различных химических элементов, входящих в состав удобрений, в жизни растений.
Виды удобрений. Способы их внесения
Практические работы:
1. Качественный анализ минеральных удобрений.
2. Решение задач:
Вычисление дозы удобрений на определённую площадь.
Расчёт доз внесения удобрений на школьную клумбу и на поля лицея под данную культуру.
Тема 3. Защита растений химическими средствами. Охра-на окружающей среды от химических средств, применяемых в сельском хозяйстве.
Химические средства защиты растений. Ядохимикаты. Гербициды сплошного и избирательного действия. Знакомст-во с различными способами защиты, рекомендованные ра-ботниками местной станции защиты растений.
Тема 4. Подведение итогов. Защита проектов.

Темы проектов
• Качество овощей и условия их выращивания.
• Что нам ждать от собратьев азота?
• Удобрение: польза или вред?
• Йод – спаситель жителей нашего района.
• Школьная клумба. До и после

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Глинка Н.А.Общая химия. — Л., 1988.
2. Заев А. Д. Метод проектов, или попытка избавить учителя от обя-занностей всезнающего оракула.// Народное образование. — М., 2007
3. Лисичкин Г.В., Бетанели В.И.. Химики изобретают. – М., 1993.
5. Ключникова О.В., Дендебер С.В. Элективные курсы в профильной школе: что должен знать учитель химии. — Воронеж, 2006.

Часть 2. Химические вещества на нашем столе

Учебно-тематический план (9 часов)

№
п/п Темы Кол-во
часов Формы занятий
1 Человек есть то, что он ест 5 Лекции. Беседа с врачом СЭС и ТМО.
Практикум
2 «Потому что без воды…» 3 Практикум.
Экскурсия в ситро-цех В-Мамонского хлебозавода.
3 «С них то всё и началось…» 1 Защита проектов

Содержание тем курса
Тема 1. Человек есть то, что он ест.
Зависимость состояния здоровья от продуктов питания.
Проблемы современности — нарушение рациона питания и перенасыщение продовольственного рынка «нездоровой» едой».
Предельно допустимое содержание химических соедине-ний в продуктах питания. Не всегда безобидное «Е». «Стра-шилки» о нитратах. Миф и реальность.
Практикум: «Анализ овощей, выращенных на полях ли-цея»:
• Исследуем томаты. Получение ликопина из томатного сока.
• Изучаем зелёный огурец.
• Определение содержания йода в продуктах питания.
• Экспериментальное исследование содержания вред-ных пищевых добавок в продуктах села В-Мамон.
Практикум: Обнаружение нитратов в продуктах питания.
• Анализ хлеба из школьной пекарни.
• Анализ овощей, выращенных на пришкольном участ-ке.
Тема 2. «Потому что без воды…»…
Вода, творящая жизнь. Чем определяется качественный состав воды и как он влияет на человека.
Что и зачем мы пьём? Технология изготовления газиро-ванных напитков в цехе хлебозавода.
Практикум: 1. Анализ питьевой воды водопроводной и из местных родников «Приреченский» и «Мамонский»:
• определение жёсткости и рН воды
• определение содержания йода в воде.
2. Определение химического состава прохладительных безалкогольных напитков, натуральных соков.
Анализ нескольких видов безалкогольных напитков.
3. Использование бумажной хроматографии для исследо-вания фруктовых соков.
Тема 3. «С них-то всё и началось…»
Защита проектов в форме театрализованного представле-ния.
Темы проектов

1. Нитраты в продуктах питания.
2. Свойства воды. Исследование проб воды на территории Верхнемамонского района.
3. Использование метода колоночной хроматографии для обнаружения ионов тяжёлых металлов в продуктах питания.

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Артеменко А.И., Тикунова И.В., Практикум по неорганической хи-мии. – М., 2001.
2. Исследовательский практикум по общей химии. — М.,1994.
3. Демонстрационные опыты по общей химии. Учебное пособие для студентов вузов. / Л.А.Аликберова, Н.С.Рукк.- М.,2003.
4. Литвинова Л.С., Дендебер С.В., Жиренко О.Е. Пойми живой язык природы. Экологическое воспитание.- Сборник тематических сценариев для внеклассных мероприятий. – Воронеж, 2006.
6. Дружинина А. Здоровое питание. М.,2004.

Приложение 1

Практическая работа №1

Качественный анализ минеральных удобрений

Целью практической работы будет определение минераль-ных удобрений с помощью качественных реакций. Задача качественного анализа состоит в том, чтобы не только определить данный набор удобрений, но и научится безошибочно и быстро отличить любое минеральное удобрение ото всех остальных, научится анализировать образцы минеральных удобрений, овладеть методом определения содержания питательных элементов в минеральных удобрениях.
В сельском хозяйстве применяется много видов минераль-ных удобрений. Большое внешнее сходство некоторых из них, загрязнение при транспортировке и хранении часто за-трудняются распознавание в производственных условиях. Все это ведет к некоторой путанице и влечет за собой возможное внесение в почву вовсе не того удобрения, которое намечено к использованию, что не может не снижать эффективность мероприятий по химизации земледелия. Это вызывает необходимость быстрого аналитического определения в лабораторной обстановке.
При качественном обнаружении удобрений используют такие свойства веществ: внешний вид, растворимость, дейст-вие на лакмус и раскаленный уголь, реакции со щелочью, ки-слотой, хлоридом бария, нитратом серебра.
Все азотные (кроме цианамида кальция) и калийные удоб-рения хорошо растворимы в воде и могут быть отделены от нерастворимых (фосфорных, известковых и цианамида каль-ция). К растворимым относятся также некоторые виды слож-ных удобрений. По растворимости удобрения можно условно разделить на несколько групп:
— хорошо растворимые;
— заметно растворимые (растворяется не менее половины взятого удобрения);
— слабо растворимые (растворяется менее половины взято-го удобрения);
— нерастворимые (видимого уменьшения в воде объема взятого удобрения не произошло).
Удобрения по-разному реагирует на раскаленный уголь: селитры дают вспышку, аммиачные соли и мочевина дымят, сгорают, выделяя газообразный аммиак, калийные удобрения остаются без изменения. При реакции аммиачных солей со щелочью выделяется аммиак (характерный запах), а мочевина такое соединение не образует. Реакция с хлоридом бария по-зволяет установить в составе удобрения анион SO4, а с нитра-том серебра – анионы хлора и фосфорной кислоты. Разнооб-разные формы калийных хлористых солей различают по внешнему виду. К нерастворимым удобрениям относится фосфоритная мука и цианамид кальция темно-серого цвета. Цианамид кальция при взаимодействии с уксусной кислотой вскипает, выделяется оксид углерода (IV).При этом образу-ются в пробирке черные кольца (очень легкие частички удоб-рения увлекаются появляющейся пеной). Нерастворимые из-вестковые удобрения белого цвета и при реакции с уксусной кислотой вскипают. Суперфосфат дает кислую реакцию на лакмус, преципитат – нейтральную. Для распознавания слож-ных удобрений используют эти же реакции. Учащиеся долж-ны начертить и заполнить таблицу, а также записать в тетра-ди уравнения соответствующих реакций.
Таблица
Свойства и способы распознания минеральных удобрений

№ удобрения Название Состав Внешний вид и запах Растворимость в воде Взаимодействие
водного раствора Отноше-ние к
про-кали-ва-нию на угле Другие свойства
С рас-твором ще-ло-чи С рас-твором хлори-да ба-рия и ки-слотой С рас-твором со-ли нитрата и ки-слотой

Приложение 2

Практическая работа №2

Вычисление дозы удобрения на определенную площадь

Пример: Вычислить количество простого суперфосфата (содержит18,5% Р2О5) на площади 10 га при норме 25 кг Р2О5 на один гектар.
Решение: 1) 25х10=250 кг Р2О5 на 10га;
2) 250х0,185=1350 кг =13,5 ц простого суперфосфата.
Весь этот ход рассуждений при вычислении количеств удобрений можно выразить в виде формулы: Д = (В/n – а n)/Н,
где Д – доза минерального удобрения в кг/га;
В – вынос питательного элемента в кг/га с планируемым урожаем;
n – коэффициент условного питательного элемента из почвы и минеральных удобрений;
а – содержание питательного элемента в почве в кг/га по данным агрохимических анализов;
Н – содержание питательного элемента в удобрении (п и Н выражены десятичными дробями)
Для самостоятельного решения можно предположить сле-дующие задания:
1. При урожае озимой пшеницы 30ц/га зерна и 45 ц/га соломы выносится азот: с зерном – 2,4%, с соломой – 0,6%. Сколько надо внести аммиачной селитры, чтобы возместить потерянную азотом почву? С посевом семян кукурузы обяза-тельно надо вносить 45 кг суперфосфата на гектар. Сколько будет внесено пятиокиси фосфора (Р2О5) с указанной дозой удобрения?
2. Нормы внесения питательных веществ на подзолистых почвах для картофеля: азот (N) – 60 кг/га, пятиокиси фосфора (Р2О5) – 45кг/га, оксида калия (К2О) – 60 кг/га. Сколько надо внести мочевины, двойного суперфосфата, содержащего 50% Р2О3 и 30% — калийной соли КСI, чтобы обеспечить указанные нормы?
3. При урожае зеленой массы кукурузы 600 ц/га из почвы выносится: азот (N) – 160 кг/га, пятиокиси фосфора (Р2О5) – 55кг/га, оксида калия – (К2О) – 145 кг/га. Сколько надо внести аммиачной селитры, преципитата и хлорида калия, соответствующего 60% К2О, чтобы возместить потерю почвой питательных веществ?
4. Нормы внесения удобрений под озимую рожь таковы: двойного суперфосфата – 0,5ц/га, аммиачной селитры – 0,8 ц/га. Какие количества пяти окиси фосфора (Р2О5) и азота (N2) будут внесены в почву с вышеуказанными удобрениями?

Приложение 3

Анализ овощей, выращенных на полях лицея (практикум)

Способ получения ликопина из томатного сока

Привёдем доступный способ выделения растительного пигмента ликопина из томатного сока (пасты, пульпы)
К 5-10 мл томатного сока, который можно как выжать из томатов, так и купить в магазине, добавляют примерно такой же объем н-гексана (петролейного эфира, бензина). Смесь взбалтывают и затем отстаивают до образования чёткой двухфазной системы. Верхняя фаза (гексан) приобретает яр-кий жёлто–оранжевый цвет, прозрачна. Нижняя фаза (водная) — бледно-красная, мутная. Верхний прозрачный слой аккуратно отсасывают пипеткой или сливают в фарфоровую чашечку и концентрируют упариванием на водяной бане до получения 0,5-1,0мл.
Каплю этого оранжевого концентрата наносят на сухое предметное стекло и, после испарения жидкости, рассматри-вают под микроскопом (увеличение в 200-300 раз). Наблю-дают красные игольчатые кристаллы, расположенные от-дельно или в виде розеток (друз). Препарат можно сохранить и показывать неоднократно.
Ликопин, иногда в рекламе его называют ликопеном, представляет собой полиненасыщенный углеводород с эмпирической формулой С40Н56. Нетрудно рассчитать, что в молекуле ликопина 13 двойных связей (формула соответствующего предельного углеводорода-N40H82). Поскольку двойные связи чередуются с одинарными, вдоль углеродной цепочки ликопина формируется массивное облако сопряжённых электронов π-связи. Для подобных молекулярных структур характерно испускание квантов определенной частоты под действием фотонов. Молекула ликопина испускает «красные» кванты. Вот почему спелый помидор ярко-красного цвета — в нём содержится ликопин. Ну а мы этот ликопин можем выделить в виде микрокристаллов. Оказывается, это не так уж трудно: был бы под рукой томатный сок.

Изучаем зеленый огурец

От зелёного огурца отрезаем кусок массой 10 г, размельча-ем размешиваем его в ступке с небольшим количеством дис-тиллированной воды, чтобы получить несколько миллилит-ров огуречного сока. Этот сок и будет объектом нашего ис-следования.
1. Определение суммарного аминоазота (нингидрин-положительных веществ)
К 1-2 мл огуречного сока добавляют 0,1 мл 0,5%-ного вод-ного раствора нингидрина и ставят в кипящую водяную баню на 5-10 мин. Развивается ярко-синее окрашивание (пурпур Руэманна), свидетельствующее о присутствии в огурце веществ, содержащих аминогруппы. Наиболее вероятно, что это свободные аминокислоты, что можно доказать дополнительными опытами, а с помощью хроматографического анализа (хотя бы даже бумажной хроматографии) можно идентифицировать отдельные аминосоединения.
Вывод: в ткани огурца содержатся нингидрид-положительные вещества, предположительно аминокислоты, что, конечно, полезно для того, кто ест огурец.
2. Определение уреидных соединений
Органические соединения, содержащие функциональную группу NH2CONH-, называют уреидами. Простейшим уреи-дом можно считать мочевину, или карбамид. В растительном мире широко представлены уреидокислоты, например, аллантоиновая кислота, а так же уреидоаминокислоты.
Уреиды дают довольно чувствительную реакцию с диме-тилгиоксидом и тиосемикарбозидом (см.: Химия в школе.–2004.-№ 9.–С. 59-60; 2005. — №8.–С. 64-65.). Добавив эти реа-генты к 1 мл огуречного сока и нагрев пробу на кипящей во-дяной бане, получим пурпурное окрашивание, доказывающее присутствие в огурце уреидосоеденений.
Поскольку самое распространенное в природе уреидосое-динение – мочевина (в тканях животных её содержание дос-тигает 4-5 ммоль/л), попробуем установить, не мочевину ли мы обнаружили в огурце. Для этого возьмём такой же объём огуречного сока и инкубируем его около 1 часа щепоткой соевой муки (или водной вытяжкой из неё). Соевая мука – классический источник фермента уреазы, гидролизующего мочевину.
Если бы в огурце содержалась мочевина, то она бы разру-шилась при инкубации с соевой мукой (уреазой), и эта проба не давала бы указанной выше цветной реакции. В нашей же пробе цветная реакция осталась такой же как и в первом слу-чае, т.е. мы доказали что в огурце содержится не мочевина, а какой-то другой уреид. Скорее всего, это цитруллин, впервые обнаруженный японским химиком Вада в ткани арбуза. На латыни арбуз – Citrullus, отсюда и название. Кстати, можно проверить открытие японского учёного, сделав вытяжку из подкорковой части арбуза и поставив с ней цветную реакцию.
Вывод: в огурце содержатся уреидосоединения (по-видимому, цитруллин).
3. Обнаружение белка
По литературным данным, содержание общего белка в огуречном соке не превышает 0,8%. С помощью известной биуретовой реакции обнаружить «огуречный» белок досто-верно не удастся. Однако он обнаруживается с помощью оса-дочной реакции: при добавлении к соку 20%-ного раствора сульфасалициловой или трихлоруксусной кислоты появляет-ся чёткое помутнение, а затем – белый осадок.
Вывод: в огуречном соке обнаруживаются водораствори-мые белки.

4. Обнаружение редуцирующих веществ
А) К 1 мл огуречного сока добавляют несколько капель 0,2%-ного раствора нитрата серебра, перемешивают и вы-ставляют на яркий солнечный свет. В течение 5 мин. развивается коричневое окрашивание, обусловленное восстановлением катиона серебра с образованием коллоидного раствора металлического серебра. Восстанавливающими свойствами обладают, по нашим данным, белки, некоторые аминокислоты (лизин, аргинин), возможно, углеводы.
Б) К 1 мл огуречного сока добавляют несколько капель 1%-ного раствора сульфата меди(II) и 1 мл 10%-ного раство-ра едкого натра и ставят пробу в кипящую баню. Наблюдает-ся изменение синего цвета пробы на жёлтый (известная реак-ция Троммера).
Вывод: реакция указывает на наличие восстанавливающих углеводов.
Помимо описанных выше проб огуречный сок даёт выра-женную цветную реакцию на пролин и его производные. С ним получается известная ксантопротеиновая реакция, а так же цветная реакция на аминокислоту аргинин (реакция Сака-гучи).
Все представленные реакции можно выполнять вытяжками других овощей и фруктов, обнаружив при этом видовые различия в химическом составе. Желательно только, чтобы сами вытяжки были относительно бесцветны. Используемые при этом реактивы в принципе не дефицитны и хорошо сохраняются в растворах.

ВЕЩЕСТВА, НЕСУЩИЕ ЭНЕРГИЮ ЧЕЛОВЕЧЕСТВУ
(программа элективного курса Самойловой И.Г., учителя хи-мии МОУ СОШ № 51 Коминтерновского р-на г. Воронежа)

Пояснительная записка

Содержание элективного курса рассчитано на 34 часа (в течение учебного года по 1 часу в неделю).
Целью данного курса является закрепление, систематиза-ция и углубление знаний учащихся об органических вещест-вах и их значении в жизни людей, осмысление их роли в по-лучении энергии, а также влияние их на окружающую среду.
При изучении курса совершенствуются умения учащихся решать расчетные задачи, составлять уравнения химических реакций по цепочкам превращений.
Данный элективный курс формирует у учащихся пред-ставления о выполнении закона сохранения энергии.
При изучении курса осуществляются межпредметные свя-зи с биологией, физикой, математикой, геологией; учащиеся знакомятся с технологическими процессами переработки нефти и газа, коксохимии; рассматриваются экологические аспекты охраны окружающей среды.
В программе предусмотрено многообразие форм деятель-ности учащихся: умение самостоятельно приобретать и при-менять знания, конспектировать лекции, работать со спра-вочными материалами, выполнять практические работы, оформлять доклады и презентации, решать расчетные задачи.
У учащихся в течение работы повышается интерес к изу-чению химии, проведению химического эксперимента.
Курс может служить подготовкой к сдаче ЕГЭ для опреде-ленной категории учащихся.

Учебно-тематический план

№ п/п Название темы Кол-во часов Формы занятий
1 Горючесть органиче-ских веществ 1 Беседа. Лабора-торная работа.
2 Голубое топливо 5 Лекция. Решение задач. Экскурсия.
3 Черное золото. 6 Лекция. Решение задач. Экскурсия. Доклады учащих-ся.
4 Экологические аспекты процессов переработки нефти и газа. 1 Конференция
5 Коксохимия 1 Самостоятельная работа учащихся
6 Целлюлоза 1 Лекция
7 «Топить можно и ас-сигнациями» 1 Лекция
8 Профессии в нефтедо-бывающей и перераба-тывающей промыш-ленности. 1 Доклады учащих-ся.
9 Горение и самовоспла-менение 4 Беседа. Решение задач. Практиче-ская работа
10 Разрушительная сила взрыва 1 Доклады учащихся
11 Химические реакции в живых организмах. Обмен веществ и энер-гии 10 Лекции. Практи-кум. Решение за-дач.
Выбор тем инфор-мационных проек-тов. Работа над проектами в груп-пах
12 Итоговое занятие 2 Защита проектов

Содержание тем курса

Тема 1. Горючесть органических веществ.
Особенности состава органических веществ, их многооб-разие. Горение органических веществ. Углеводородное топ-ливо, его использование в промышленности и народном хо-зяйстве.
Лабораторная работа: Горение органических веществ и анализ продуктов горения.
Тема 2. Голубое топливо.
Природный и попутный газ. Метан. Этан. Пропан. Бутан. Особенности состава и строение молекул. Преимущества га-зообразного топлива. Техника безопасности при использова-нии газа в быту.
Сухой газ. Пропан-бутановая фракция. Сжиженный газ. Получение водорода, ацетилена, алкенов.
Решение задач: Вычисление объема кислорода, и воздуха, необходимого для сжигания определенной массы или опре-деленного объема алкана; расчеты по термохимическим уравнениям сжигания топлива
Тема 3. Черное золото.
Состав нефти: алканы, циклопарафины, арены. Фракцион-ная перегонка. Вакуумная перегонка. Крекинг-процесс. Тер-мический и каталитический крекинг. Ведение процесса в «кипящем слое». Ароматизация.
Продукты переработки нефти: бензин, лигроин, керосин, дизельное топливо, мазут. Смазочные масла. Соляровое мас-ло. Вазелин и парафин. Гудрон и продукты его переработки. Битум и асфальт.
Решение задач на вывод формулы вещества по продуктам сгорания и относительной плотности.
Экскурсия на бензоколонку.
Темы докладов
1. Что показывает марка бензина?
2. Какой бензин лучше, полученный перегонкой или на крекинг-установке.
Тема 4. Экологические аспекты процессов переработки нефти и газа.
Темы докладов
1. Загрязнение окружающей среды.
2. Парниковый эффект.
3. Тетраэтилсвинец.
4. Ароматические канцерогены.
Тема 5. Коксохимия.
Самостоятельная проработка тем по учебнику и дополни-тельной литературе: Уголь. Продукты, получаемые при кок-совании угля. Коксовый газ. Каменноугольная смола. Кокс.
Тема 6. Целлюлоза.
Древесина как топливо. Получение целлюлозы из древеси-ны. Образование сложных эфиров целлюлозы. Тринитроцел-люлоза. Пироксилин или бездымный порох.
Тема 7. «Топить можно и ассигнациями».
Работы Д. И. Менделеева по переработке нефти и идея подземной газификации угля.
Тема 8. Профессии в нефтедобывающей и перерабаты-вающей промышленности.

Темы докладов
1. Геологоразведчики.
2. Геохимики.
3. Бурильщики.
4. Операторы газоперерабатывающего завода.

Тема 9. Горение и самовоспламенение.
Горючесть спиртов. Понятия «медицинский спирт», абсо-лютный спирт, технический спирт – денатурат. Физиологическое действие этанола.
Стеариновые свечи. Горючесть стеариновых и пальмити-новых кислот.
Эфиры простые и сложные. Способность к самовоспламе-нению.
Решение задач с участием высших карбоновых кислот.
Практическая работа «Изучение горения свечи».
Тема 10. Разрушительная сила взрыва.
Темы докладов
1. Тринитротолуол.
2. Тринитрофенол.
3. Тринитроглицерин.
4. Тротиловый эквивалент.
Тема 11. Химические реакции в живых организмах. Обмен веществ и энергии.
Биологически активные вещества. Жиры как сложные эфиры. Гидролиз жиров, окисление.
Углеводы. Цепь превращений углеводной молекулы в жи-вом организме. Цикл Кребса. Брожение.
Белки и их роль в процессах жизнедеятельности. Разнооб-разие структуры. Высокая видовая специфичность. Способ-ность к восстановлению структуры. Разнообразие функций.
Источники энергии для организма. Поддержание темпера-туры тела. Энергия для работы всех систем. Обмен энергии. Ферменты. Энзимы. Витамины. Гормоны.
Синтетическая пища. Незаменимые аминокислоты: лизин, метионин, триптофан.
Нуклеиновые кислоты и жизнь. Нуклеотиды. АТФ. Макроэргические связи, дающие энергию для синтеза белка.
Практикум:
1. Опыты с ферментами: оксидазы и пероксидазы.
2. Опыты с ферментами: дегидрогеназы.
3. Опыты с ферментами: амилазы.
4. Определение природы муцина, выделенного из слюны.
Решение задач по химии кислородсодержащих и азотсо-держащих органических соединений.
Темы информационных проектов:
1. Особенности разных диет.
2. Калорийность питания и процессы старения.
3. Пища долгожителей.
4. Как продукты старят органы.
Тема 12. Итоговое занятие.
Защита проектов. Подведение итогов

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии. — М., 1975.
2. Пацак Й. Органическая химия. – М., 1986.
3. Сомин Л.Е. Увлекательная химия. – М.,1978.
4. Шилейко А. В., Шилейко Т. И. В океане энергии. – М., 1989.
5. Зорькин Л. М., Суббота М. И., Стадник Е. В. Метан в нашей жиз-ни. – М., 1986.
6. Фельдт В. В., Фельдт Г. В., Хакимов М. Ю. Черное золото. – М., 1968.
7. Брод И., Еременко Н. Тайны нефти. — М., 1952.
8. Эммануэль Н. М., Зайков Г. Е. – М., 1986.
9. Карус Е. В., Жукова Л. Н. Добытчики «черного золота». – М., 1986.
10. Ольгин О. Опыты без взрывов. – М., 1986.
11. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М., 1999.
12. Электив 9: Физика. Химия. Биология: Конструктор элективных курсов. Кн. 1. / Дендебер С.В., Ключникова О.В., Татьянкин Б.А. и др.- М., 2005.

ГОТОВИМСЯ УЧИТЬСЯ В ВУЗЕ
(программа элективного курса Вороновой Г.П., учителя хи-мии МОУ «Новоусманский лицей» Новоусманского района)

Пояснительная записка

Основная цель данного курса – обеспечить понимание фундаментальных понятий, законов и закономерностей хи-мии, показать химию как точную науку, сформировать рас-четные умения и научить интерпретировать количественные характеристики химических объектов, используя междуна-родную систему единиц.
Данный курс предназначен для учащихся 10 – 11 классов химико-биологического профиля, которые собираются про-должить свое обучение в учебных заведениях медико-биологической направленности (медучилищах, колледжах, медицинских вузах, биологических факультетах). Не секрет, что первый курс вуза для учащихся является «стрессовым», так как меняется система обучения, возрастает поток новой, более сложной информации, меняется коллектив преподава-телей, поэтому изучение материала данного курса поможет ребятам в дальнейшем почувствовать уверенность в себе, бы-стрее адаптироваться к новым условиям обучения в вузе.
Курс рассчитан на 35 учебных часов, может проводиться в течение одного или двух лет.
Учебный материал сгруппирован по модульному принци-пу и отражает важнейшие темы курса общей химии для ме-дицинских вузов и биолого-почвенного факультета университета. Модульный подход дает преподавателю возможность изучать модули в любой последовательности или не изучать некоторые из них из-за недостаточности времени.
В преподавании используется модульная технология, по-этому уроки вариативной части блока определяются течением процесса обучения и чувствительны к информации обратной связи. Большая часть учебного времени отводится на решение экспериментальных и расчетных задач медико-биологической направленности, составление расчетных задач с медико-биологическим содержанием, самостоятельную работу учащихся по изучению нового материала, семинарские занятия.
Учебно-тематический план

№ Название темы
Кол-во
часов Формы занятий

1. Основы коли-чественного анализа. 7 Лекция с элементами беседы.
Семинарское занятие. Само-стоятельная работа в груп-пах.
Практическая работа. Реше-ние задач
2. Основные за-кономерности протекания химических реакций. 7 Лекция с элементами беседы.
Семинарское занятие.
Самостоятельная работа.
Практическая работа. Реше-ние задач.
3. Учение о рас-творах. 7 Лекция с элементами беседы.
Семинарское занятие.
Самостоятельная работа.
Практическая работа. Реше-ние расчетных задач. Реше-ние творческих задач
4. Основы элек-трохимии. 7 Лекция.
Семинарское занятие.
Самостоятельная работа.
Практическая работа. Реше-ние задач.
Составление задач с медико-биологическим содержанием. Презентация составленных задач.
5. Поверхностные явления. Дис-персные сис-темы. 6 Семинарское занятие
6. Подведение итогов. Кор-рекция знаний. 1 Собеседование.

Содержание тем курса
Модуль 1. Основы количественного анализа.
Количество вещества. Эквивалент. Закон эквивалентов. Процесс растворения. Растворимость.
Методы количественного анализа. Кислотно-основное равновесие в водных растворах. Буферные растворы. Метод кислотно-основного титрования. Расчеты в титриметриче-ском анализе.
Условия осаждения и структура осадка. Способы проведе-ния гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе. Фактор пересчета.
Практическая работа: «Приготовление титрованного раствора хлороводородной кислоты».
Модуль 2. Основные закономерности протекания химиче-ских реакций.
Тепловой эффект реакции. Энергия химической связи. Эн-тальпия. Энергетика химических реакций, закон сохранения энергии. Закон Гесса. Энтальпия растворения. Кристаллогид-раты. Второй закон термодинамики. Скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие.
Основы химической термодинамики и химической кине-тики. Термодинамический подход к описанию химического процесса. Энтальпия реакции. Энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление реак-ции. Энергия Гиббса. Влияние температуры на направление химической реакции.
Кинетические представления о химической реакции. Ско-рость химических реакций. Закон действия масс.
Энергия активации. Зависимость константы скорости ре-акции от энергии активации, уравнение Аррениуса. Активи-рованные комплексы.
Практическая работа: «Использование графиков Gобр. от температуры для решения практических задач».
Модуль 3. Учение о растворах.
Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации электролита.
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлек-тролитов, их использование для определения молекулярной массы растворенного вещества. Закон Рауля. Понижение температуры кристаллизации раствора. Повышение темпера-туры кипения раствора. Осмотическое давление раствора
Закон Вант-Гоффа. Отклонение свойств растворов кислот, солей, оснований от законов Рауля и Вант-Гоффа, поправоч-ный коэффициент. Кажущаяся степень диссоциации электро-литов. Активность ионов. Ионная сила раствора.
Практическая работа: определение качественного состава водопроводной и речной воды.
Решение задач по теме «Раствор электролитов и неэлек-тролитов».
Решение творческих задач в группах (см. приложение).
Модуль 4. Основы электрохимии.
Окислительно-восстановительные реакции. Сравнение хи-мической активности металлов и неметаллов. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродные по-тенциалы.
Предельная подвижность ионов. Сопротивление раствора. Кондуктометрическая ячейка. Удельная электрическая про-водимость. Молярная электрическая проводимость. Предель-ная молярная электрическая проводимость. рН раствора и молярная электрическая проводимость. Потенциал электрода. Закон Нернста.
Практическая работа «Определение электрической про-водимости веществ».
Решение задач по теме «Окислительно-восстановительные процессы. Ряд напряжений. Электролиз растворов и расплавов».
Модуль 5. Поверхностные явления. Дисперсные системы.
Дисперсное состояние вещества. Степень дисперсности. Состояние вещества на границе раздела фаз. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Адгезия. Работа адгезии. Уравнение Дюпре – Юнга. Коллоидные растворы. Адсорбция Степень адсорбции. Емкость адсорбента. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Порог коагуляции.
Модуль 6. Подведение итогов.
Выявление знаний учащихся при собеседовании. Коррек-ция знаний.
Учебно-методическое обеспечение курса
1. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. М., 1993.
2. Глинка Н.Л.. Общая химия: Учебное пособие для вузов. — Л., 1974.
3. Литвинова Т.Н.. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью.- Ростов н/Д, 2001.
4. Рэмсден Э.Н. Начала современной химии.- Л., 1989.
5. Астафуров В.И. Основы химического анализа.- М., 1986.
6. Ахметов Н.С. Химия 10 -11.- М., 2000.
7. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- Л., 1983.
8. Николаев. Л.А. Химия жизни. – М., 1987.
9. Практикум по методике обучения химии в средней школе / Бес-палов П.И., Боровских Т.А., Трухина М.Д., Чернобельская Г.М. – М., 2007.
10. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. – М., 2005.

Приложение 1

Творческие задания для групповой работы

Задание 1. Представьте себе водный бассейн, в реках которо-го обитают три вида рыб: форель, щука и карп. Каждый вид предпочитает определенную температуру и концентрации растворенного в воде кислорода (см. таблицу).

Благоприятные условия существования видов рыб

Вид Концентрация О2, мл/л Благоприятные Т, 0С
Форель 5-11 7-17
Щука 4 14-23
Карп 0,5 20-28

Вы решили половить рыбу. Длинная река условно может быть поделена на верховье, среднее течение и низовье. На каком из этих отрезков течения реки стоит попытаться выло-вить ту или иную рыбу?

Задание 2. В сточных водах животноводческого комплекса практически всегда присутствуют в больших концентрациях ионы аммония, водорода, цинка, сульфат-ионы. Предложите способы обнаружения этих ионов и способы очистки от них сточных вод. Где можно использовать полученные вещества?

Задание 3. Вода используется на электростанциях в качестве охладителя. После циркуляции вода с более высокой темпе-ратурой возвращается в реку. Этот эффект известен как «тер-мическое загрязнение» Объясните, в чем заключается опас-ность такого загрязнения реки? Предложите пути предотвра-щения загрязнения рек «термическими стоками».
ХИМИЯ АТМОСФЕРЫ
(программа элективного курса ДордулиЕ.Н., учителя химии МОУ СОШ № 5 Центрального района и Ачкасовой Т.В.,
учителя химии МОУ гимназии № 6 Советского района)

Пояснительная записка

Элективный курс «Химия атмосферы» рассчитан на 34 ча-са, рекомендован для учащихся 10-11 классов в целях органи-зации профильного обучения. На занятиях курса школьники смогут повторить и углубить свои знания по основным во-просам химии.
Цель курса: расширение, углубление и обобщение знаний о процессах протекающих в атмосфере. Влияние данных про-цессов на состояние окружающей среды и жизнедеятельность человека.
Задачи:
 повторение материала, рассмотренного на уро-ках химии;
 совершенствование практических навыков и навыков решения расчетных задач;
 подготовка к олимпиадам, научно-практическим конференциям и итоговой аттестации;
 развитие познавательных и интеллектуальных способностей учащихся, умений самостоятельно приобретать знания, а также уметь объяснять процессы, происходящие в окружающей среде и их влияние на атмосферу.
Теоретической базой служит курс химии основной школы. Расширяя и углубляя знания, совершенствуя умения и навы-ки, полученные на уроках, учащиеся обучаются основам эко-логической химии, аналитическому анализу. На занятиях элективного курса предлагается более детальное ознакомле-ние учащихся с химическими процессами, происходящими в атмосфере, с круговоротом веществ в природе и влиянием на него загрязнения окружающей среды.
В течение всего элективного курса учащиеся работают с дополнительной литературой, оформляют полученные сведе-ния в виде рефератов и стенных газет.
Наряду с образовательными, курс предполагает решение воспитательных задач и развитие личности учащихся, фор-мирование у них гуманистических чувств и отношений в об-щении с окружающими людьми и во взглядах на природу в целом.
Содержание курса позволяет научить старшеклассников анализировать, систематизировать и применять полученные знания и умения, что способствует осознанному восприятию гармонии между природой и человеком.
По окончанию каждой темы планируется осуществить контроль знаний в виде тестовых работ, а по окончанию кур-са – итоговая конференция.

Учебно-тематический план

№ п/п Название темы Кол-во часов Формы занятий

1. Воздух – одна из стихий сотворения мира. 7 Лекция. Сообщения учащихся. Практическая работа. Решение задач
2. Процессы, проте-кающие в атмо-сфере. 8 Сообщения.. Лекция с эле-ментами беседы. Лаборатор-ная работа,. Решение задач
3. Загрязнения атмо-сферы. 13 Лекция с элементами беседы. Сообщения, учащихся. Практическая работа. Решение задач
4. Биологическая роль воздуха. 5 Экскурсии. Беседа с учащи-мися. Консультации. Выполнение проекта учащимися. Защита проекта.
Резерв времени 1

Содержание тем курса
Тема 1. Воздух – одна из стихий сотворения мира.
История образования атмосферы. Геологические оболочки Земли. Сравнительное описание атмосферы Земли и других планет. Появление атмосферы. Состав первичной атмосферы. Появление фотосинтетического кислорода в атмосфере. Ки-слород, озон, азот, углекислый и другие газы.
Решение задач на вывод химических формул веществ, на нахождение массы или количества вещества исходного или продукта (примеси).
Практическая работа «Получение кислорода различными способами, изучение его свойств».
Тема 2. Процессы, протекающие в атмосфере.
Появление фотосинтетического кислорода в атмосфере. Озон – окислитель. Химические процессы, протекающие с изменением и без изменения степени окисления.
Решение задач на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций.
Круговороты основных химических элементов в атмосфе-ре. Катализаторы.
Экзо-эндотермические реакции, тепловой эффект.
Лабораторная работа: «Тепловой эффект реакции ней-трализации»
Решение задач с использованием термохимических урав-нений.
Тема 3. Загрязнение атмосферы.
Химия низкомолекулярных соединений в атмосфере – S, CO2, CO, NOx, H2S, SOx. Органические соединения в атмо-сфере. Соединения d-элементов.
Практические работы:
1. Распознавание соединений d-элементов. Основные ис-точники загрязнения атмосферы.
2. Измерение параметров атмосферного воздуха. Взвеси, аэрозоли, оптические и тепловые эффекты атмосферы.
Решение задач на примеси, выход продукта реакции, сме-си.
Сообщения учащихся о влиянии оксидов углерода, азота, серы, органических соединений в воздухе на здоровье чело-века.
Тема 4. Биологическая роль воздуха.
Чистый воздух и здоровье человека. Роль озона. Лечение без лекарств.
Экскурсии: Областная санитарно эпидемиологическая станция «Анализ качества воздуха г. Воронежа», гидрометео-центр «Параметры воздуха», очистительные сооружения г. Воронежа «Водозаборная станция».
Тема проекта «Воздух, которым мы дышим» (см. прило-жение)

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Артеменко А.И. Органическая химия и человек. – М., 2000.
2. Гридчин А., Гридчин С. Элементы мироздания. – Воронеж, 1975.
3. Дмитриев М.Т., Попов В.И. Атмосфера и человек. – М., 1983.
4. Николаев Л.А. Химия жизни. – М., 1973.
5. Роговая О.Г. Воздух. – С.- Пб., 2000.
6. Скольный А.В. Химические элементы в физиологии и эко-логии человека. – М., 2004.
7. Современные образовательные технологии в процессе пре-подавания химии: от теории к практике / Дендебер С.В., Ключникова О.В. – М. 2006.

Приложение 1
Тема проекта: «Воздух, которым мы дышим»

Задачи проекта: Изучить степень загрязнения атмосферно-го воздуха данной местности. Выявить влияние загрязненного воздуха на здоровье жителей местности. Разработать рекомендации по очистке воздуха с конкретным практическим выходом.
Способы сбора информации: изучение литературы, опрос населения, беседы со специалистами, использование экспе-риментальных данных областной санитарно эпидемиологической станции, гидрометеоцентра.
.Методика проведения исследования:
Работа проводится четырьмя группами учащихся.
Первая группа находит общую информацию по основным экологическим проблемам региона; вторая группа – выявляет влияние промышленности; третья группа – влияние транспорта, четвертая группа – влияние бытовых выбросов на загрязнение воздуха.
Каждая группа учащихся должна обобщить информацию по следующим параметрам:
— основные загрязнители, входящие в состав выбросов;
— время пребывания веществ в атмосфере;
— влияние загрязнений на организм человека, растений, животных;
— меры по очистке атмосферного воздуха от конкретных загрязнителей.
Используются данные СЭС и гидрометеоцентра или про-водятся несложные опыты по оцениванию запыленности воз-духа по степени загрязнения листьев, кислотности атмосфер-ных осадков, определению содержания свинца в листьях рас-тений и др. (возможно использование методик проведения эксперимента из пособия: С.В.Алексеев и др. Экологический практикум школьника. – М: Учебная литература, 2005).
Вторая, третья, четвертая группа разрабатывают рекомен-дации по улучшению экологического состояния региона. Первая группа составляет итоговую геоэкологическую карту выбросов вредных веществ в атмосферный воздух региона.

ХИМИЯ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ
(программа элективного курса Блиновой Л.П., учителя химии МОУ лицея № 1 Коминтерновского района)

Пояснительная записка
Данный элективный курс в объеме 34 часов предназначен для углубления основного курса химии химико-биологического профиля в Х классе.
Целью элективного курса является углубление знаний по предмету «Химия» в целях профессиональной ориентации учащихся на инженерные специальности ВУЗов.
В ходе изучения данного курса создаются условия для реа-лизации следующих общеобразовательных задач:
— расширения и углубления знаний по химической кинети-ке;
— приобретение учащимися знаний об особенностях хими-ческих производств;
— приобретения учащимися общеучебных умений (работы с различными источниками информации; подготовки сообщений: докладов; участия в групповой работе).
В программе предусмотрено многообразие форм деятель-ности учащихся, в частности, создание ими компьютерных обучающих программ и презентаций по выбранной теме из курса «Химия в промышленности». При изучении данного курса используются ранее созданные учащимися программы, благодаря чему основной формой занятий в этом курсе явля-ется лекционно-семинарская форма с использованием ком-пьютерных технологий.

Учебно-тематический план.

№ темы Название темы Кол-во часов Формы
занятий
1. Введение. Основные понятия химической кинетики 7 Лекция. Решение задач.
2. Химическая технология – научная основа хими-ческой промышленно-сти 4 Лекции с исполь-зованием презен-таций
3. Промышленный орга-нический синтез 19 Разработка и пре-зентация инфор-мационных проек-тов. Самостоя-тельная работа в группах. Мини конференции (се-минары)

4. Экологические пробле-мы и совершенствова-ние химических произ-водств 4
Конференция

Содержание тем курса

Тема 1. Основные понятия химической кинетики.
Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса. Расчет энтальпии реакции. Энтальпия сгорания. Калорийность топлива, пищевого продукта.
Скорость химической реакции. Влияние природы реаги-рующих веществ. Закон действующих масс. Правило Вант – Гоффа.
Катализаторы и ингибиторы. Катализ (гомогенный и гете-рогенный). Химическое равновесие, условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Решение задач на расчет скорости химической реакции, энтальпии реакции, смещение химического равновесия.
Тема 2. Химическая технология – научная основа химиче-ской промышленности
Химизация. Понятие «технология». Сырье в химической промышленности. Виды сырья: минеральное (рудное и не-рудное), растительное и др.
Обогащение руды. Критерии при выборе сырья.
Энергетика химической промышленности. Основные ис-точники энергии для химической промышленности. Электрическая энергия; энергия, получаемая при сжигании топлива. Альтернативные источники энергии.
Общие технологические принципы химической промыш-ленности: непрерывность процесса, противоток, утилизация теплоты реакции, комплексное использование сырья и отхо-дов производства. Понятие о химико–технологических про-цессах. Стадии химического производства.
Тема 3. Промышленный органический синтез
Темы информационных проектов:
Группа 1. Промышленная переработка природного газа, нефти, угля.
Вопросы для рассмотрения:
Природный газ – ценное бытовое и промышленное топли-во и важнейшее сырье химической промышленности. Пере-работка нефти. Термический и каталитический крекинг. Ри-форминг и его значение для химической промышленности. Коксование угля. Сырье, вспомогательные материалы, основ-ные химические процессы, побочные процессы. Особенности технологических процессов. Свойства и применения основных продуктов.
Группа 2. Производство важнейших органических соеди-нений: ацетилена, метанола, этанола, уксусной кислоты.
Вопросы для рассмотрения:
Сырье, вспомогательные материалы, основные химические процессы, побочные процессы. Особенности технологических процессов. Свойства и применения основных продуктов.
Группа 3. Гидролиз и гидрирование жиров в технике.
Вопросы для рассмотрения:
Замена пищевых жиров в технике непищевым сырьем. Производство маргарина. Синтетические моющие средства. Сырье, вспомогательные материалы, основные химические процессы, побочные процессы. Особенности технологиче-ских процессов. Свойства и применения основных продуктов. Экологические проблемы использования моющих средств.
Группа 4. Углеводы. Сахароза.
Вопросы для рассмотрения:
Извлечение сахарозы из сахарной свеклы. Переработка целлюлозы. Производство бумаги и картона. Сырье, вспомо-гательные материалы, основные химические процессы, по-бочные процессы. Особенности технологических процессов. Свойства и применения основных продуктов.
Группа 5. Производство искусственных и синтетических волокон.
Вопросы для рассмотрения:
Сырье, вспомогательные материалы, основные химические процессы, побочные процессы. Особенности технологических процессов. Свойства и применения основных продуктов.
Тема 4. Экологические проблемы и совершенствование химических производств.
Темы докладов на конференции:
1. Охрана окружающей среды.
2. Экологические проблемы, связанные с химической промышленностью.
3. Утилизация отходов производств. Понятие о безотход-ной технологии.
4. Роль химии в решении экологических проблем.

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся / Ю.Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер, И.В.Казимирчик. — М., 1988.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. — М., 1999.
3. Эпштейн Б.А. Химия в промышленности: Учебное пособие по факультативному курсу для учащихся 9-10 кл.- М.,1983.
4. Артеменко А.И. Органическая химия: Теоретические основы. Для общеобразовательных учреждений с углубленным изучением предмета. — М., 2001.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА
(программа элективного курса Чуриловой И.П., учителя хи-мии МОУ гимназии им. академика Н.Г.Басова при ВГУ
Центрального района)
Пояснительная записка

Программа элективного курса «Биогенные элементы и здоровье человека» для Х класса ставит целью развитие и дополнение химических знаний учащихся, полученных на первом этапе изучения химии. Данный элективный курс рекомендован для учащихся химико-биологических классов. Элективный курс рассчитан на 34 часа -1 час в неделю.
Содержание данного курса расширяет представление уча-щихся о биогенных элементах, о химических веществах, ис-пользуемых в медицине, дает понятия о лекарствах и их дей-ствии на организм человека, что способствует повышению интереса к познанию химии и ориентирует на профессии, связанные с медициной.
Цели элективного курса:
• Расширить и углубить знания учащихся о роли хими-ческих элементов и их соединений в жизнедеятельности ор-ганизма;
• Развить положительную мотивацию к изучению хи-мии.
• Формировать культуру самостоятельной деятельности учащихся.
Задачи обучения:
• формирование глубоких знаний о строении и свойст-вах веществ;
• изучение закономерностей обмена веществ в организ-ме человека;
• совершенствование экспериментальных умений;
• раскрытие закономерностей взаимоотношений живого организма с окружающей средой;
• формирование экологической культуры учащихся.
В рамках курса предполагается разнообразие видов дея-тельности учащихся: лекции, семинары, практические рабо-ты, экскурсии в лаборатории химического анализа (больница, вуз, СЭС). Проектные работы, тематика которых приводится в программе, позволяют сформировать у учащихся умения приобретать и применять знания, работать с различными источниками информации, в том числе и Интернет-ресурсами, а так же развивать их творческие способности.
Динамику интереса к темам элективного курса поможет проследить анкетирование на первом и последнем этапе изу-чения курса.
Тематический план

№
п/п Название темы Кол-во
часов Формы занятий
1 S-элементы, их биологическая роль.
9 Лекции. Практические работы. Выбор тем ин-формационных проек-тов. Тестирование уча-щихся.
2 Р-элементы. Фи-зиологическая и биологическая роль р-элементов. Использование соединений р-элементов в ме-дицине. 15 Лекции. Практические работы. Самостоятель-ная работа учащихся с литературой по темам проектов. Решение за-дач. Экскурсии.
3 D-элементы, их биологическая роль 10 Лекции. Практические работы. Решение задач.
Создание презентаций в программе Power Point.
Защита проектных ра-бот.
Выполнение учащими-ся теста. Итоговое ан-кетирование

Содержание тем курса
Тема 1. S-элементы, их биологическая роль.
Общий обзор биологической роли s-элементов. Водород, пероксид водорода, гидроперит. Щелочные металлы: литий, натрий, калий — содержание и формы существования в живых организмах, применение соединений металлов в медицине. Элементы главной подгруппы второй группы: бериллий, магний, кальций, стронций и барий. Биологическая роль данных металлов.
Практическая работа по теме: «Соединения кальция и магния».
Темы информационных проектов
1. Благородные газы — использование в медицине. Сообще-ния учащихся. Создание презентаций.(1 ч.).
2. Подгруппа меди: медь, серебро, золото Применение со-единений данных металлов в медицине.
3. Цинк. Ртуть. Физиологическая и патологическая роль в организме.
4. Токсичность s-элементов и их соединений.
Тема 2. Р-элементы. Физиологическая и биологическая роль р-элементов. Использование соединений р-элементов в медицине.
Элементы III группы главной подгруппы: бор и алюминий. Практическая работа по теме: «Соединения алюминия и бора».
Элементы IV группы главной подгруппы: углерод, крем-ний, олово, свинец-содержание в живых организмах. Приме-нение соединений данных элементов в медицине.
Решение задач по теме.
Элементы V группы главной подгруппы: азот, фосфор, мышьяк — биологическая и патологическая роль в организме. Решение задач по разделу темы.
Практическая работа по теме: «Обнаружение нитратов и фосфатов».
Экскурсии в областную агрохимическую лабораторию.
Халькогены. Биологически важные неорганические соеди-нения халькогенов.
Практическая работа по теме: «Кристаллогидраты, при-менение в медицине».
Галогены.
Практическая работа по теме: «Соединения галогенов. Обнаружение галогенид-ионов. Йодная настойка».
Тема 3. D-элементы, их биологическая роль.
Титан. Хром. Молибден. Комплексные соединения данных элементов, их биологическая роль.
Марганец.
Практическая работа по теме: «Лекарственное вещество – окислитель — перманганат калия».
Элементы семейства железа: железо, кобальт, никель-содержание и формы существования в живых организмах. Биологическая роль.
Решение задач по разделу темы.
Создание презентаций по темам проектов. Защита творче-ских проектов.
Итоговое тестирование.

Учебно-методическое обеспечение курса

1. Егоров А.С., Иваненко Н.М., Шацкая К.П. Химия внутри нас: введе-ние в биоорганическую химию. — Ростов н\Д, 2004.
Макаров К.А. Химия и здоровье. – М., 1985.
Макаров К.А. Химия и медицина. – М., 1981.
Слесарев В.И. Химия: основы химии живого. – С.-Пб, 2000.
Фримантл М. Химия в действии. – М., 1991.
Химия и общество. – М.,1995.

ЭЛЕКТРОННЫЕ МЕХАНИЗМЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(программа элективного курса Строгоновой Н.И., учителя химии МОУ лицея МОК № 2 Советского района)

Пояснительная записка

Элективный курс «Электронные механизмы химических реакций в органической химии» разработан для учащихся 10 классов химико-биологического профиля и рассчитан на 10 часов. Этот курс является предметно-ориентированным и служит дополнением к учебнику Кузнецовой Н.Е. и др. «Хи-мия-10» (для классов естественнонаучного профиля), где данные вопросы не рассматриваются. Актуальность данного курса состоит в том, что знание электронного механизма хи-мических реакций необходимо для оценки реакционной спо-собности молекулы в той или иной реакции и для выбора ус-ловий протекания этой реакции, а значит для понимания хи-мических свойств веществ изучаемых классов.
Помимо лекционно-семинарских занятий данный электив-ный курс предполагает проведение химического эксперимен-та, самостоятельную работу учащихся (индивидуальную и групповую) с дополнительной литературой и ресурсами Ин-тернет, создание компьютерных презентаций в виде слайдов, исследовательскую работу, создание программы компьютер-ного тестирования для контроля результатов.
Цель курса:
-углубление и расширение знаний учащихся по органиче-ской химии в профильном классе;
-выработка умений применять полученные теоретические знания для выполнения заданий высокой сложности при поступлении в вузы, сдаче единого государственного экзамена;
-развитие познавательных и интеллектуальных способно-стей учащихся, умений самостоятельно приобретать знания, используя компьютерные технологии, подготовка к олимпиа-дам, научно-практическим конференциям.

Учебно-тематический план

№ Название темы Количе-ство часов Форма занятий
1. Особенности кова-лентной связи и хи-мических реакций в органической хи-мии.
2 Изучение вопроса по учебнику: Артеменко «Органическая химия» (углубленный курс). Структурирование мате-риала в таблицу.
2. Реакции замещения у алканов и цикло-алканов.

2
Самостоятельная работа учащихся по заданиям (индивидуальным и груп-повым). Демонстрация химического эксперимента (компьютерные слайды диск «1С Репетитор»)
3. Реакции присоеди-нения у непредель-ных углеводородов.

2 Лекция с демонстрацией компьютерных слайдов. Семинар. Закрепление — самостоятельная работа по дифференцированным заданиям. Самостоятельная работа уч-ся в малых группах. Разработка схемы механизма 1-4 присое-динения у алкадиенов.
4. Электронные меха-низмы химических реакций у аромати-ческих соединений. 1 Самостоятельная работа с дополнительной литературой, разбор слайдов. Составление схем учащимися. Объяснение учителя. Тестирование.
5. Реакции нуклео-фильного замещения и присоединения. 1 Лекция. Семинар. Само-стоятельная работа с до-полнительной литерату-рой, разбор слайдов.
6. Зачет по теме: «Реак-ции в органической химии. Механизмы химических реакций» 2 Письменная проверочная работа по заданиям груп-пы «С» — ЕГЭ. Компью-терное тестирование (вы-бор ответа).

Содержание тем курса

Тема 1. Особенности ковалентной связи и химических ре-акций в органической химии
Радикальный и ионный способы разрыва ковалентной свя-зи. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация химических реакций по типу реагирующих частиц. Индуктивные эффекты на примере метанола. Мезомерные эффекты.
Тема 2. Реакции замещения у алканов и циклоалканов.
Механизм реакции радикального замещения (у алканов), его стадии (галогенирование, нитрование, сульфохлорирова-ние). Практическое использование знаний о механизме реак-ции в правилах техники безопасности в быту и на производ-стве. Радикальное замещение в циклоалканах.
Тема 3. Реакции присоединения у непредельных углеводородов.
Механизм реакции элекрофильного присоединения у эти-лена и ацетилена (галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование). Радикальный и ионный механизмы реакции полимеризации. Поляризуемость π связи в молекулах алке-нов. Индуктивный эффект на примере молекулы пропена. Присоединение галогенводородов и воды к несимметричным алкенам и алкинам. Электронный механизм реакций по пра-вилу Марковникова и вопреки правилу. Электронное строе-ние и свойства диеновых углеводородов с сопряженными связями. Механизм реакции 1,4 присоединения.
Тема 4. Электронные механизмы химических реакций у ароматических соединений.
Радикальное хлорирование бензола (механизм и условия проведения реакции). Механизм реакций электрофильного замещения у бензола (бромирование, нитрование, сульфиро-вание) и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентанты 1 и 2 рода в реакциях замещения с участием аренов. Электрофильное замещение в бензольном кольце фенола и бензойной кислоты.
Тема 5. Реакции нуклеофильного замещения и присоеди-нения.
Механизм реакций нуклеофильного замещения у галоген-производных алканов (на примере гидролиза йодметана). Нуклеофильное замещение у производных бензола. Меха-низм реакции нуклеофильного присоединения к карбониль-ным соединениям (присоединение синильной кислоты и гид-росульфита натрия), галогенирование на свету. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере галогенирования альдегидов и кетонов по ионному механизму.
Тема 6. Зачет.

Учебно-методическое обеспечение курса
Для учителя:
1. Анохина И. К. Современное состояние теории химического строения органических соединений. — Воронеж, 1988.
2. Бреслоу Р. Механизмы органических реакций. — М., 1998.
3. Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органи-ческой химии. — Л., 1999.
4. Маррисон Р., Бойд Р. Органическая химия. — М., 1994.
5. Чертков И. Н. Изучение строения и свойств органических веществ. — М., 1992.
6. Яновская Л. А. Современные теоретические основы органической химии. — М., 1998.
Для учащихся:
1. Артеменко А.И. Органическая химия: Теоретические основы. Для общеобразовательных учреждений с углубленным изучением пред-мета. — М., 2001
2. Полищук В. Р. Как разглядеть молекулу. — М., 1999.
3. Шульгин Г. Б. Эта увлекательная химия. – М., 2001.
4. Потапов В. М. Чертков И. Н. Строение и свойства органических ве-ществ. — М., 1994.

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
(программа элективного курса Кольцовой Г.А., учителя химии МОУ СОШ № 3 г. Нововоронежа)

Пояснительная записка

Программа элективного курса «Переходные элементы и их соединения» предназначена для учащихся 11 классов.
Необходимость создания такого элективного курса вызва-на тем, что в основной учебной программе химия переходных элементов и их соединений освещена далеко не в таком объёме, который представляется при сдаче Единого государственного экзамена и вступительного экзамена в вузы.
Целью элективного курса, рассчитанного на 34 часа, явля-ется систематизация и углубление знаний учащихся о d-элементах и их соединениях.
Важнейшие задачи курса:
— сформировать представления учащихся о переходных элементах и их соединениях, об особенностях строения ато-мов d-элементов;
— познакомить с рядом характерных химических свойств: переменные состояния окисления, способность к образова-нию комплексных ионов, образование окрашенных соедине-ний, способность катализировать реакции;
— развить навыки учащихся в осуществлении цепочек пре-вращений с участием переходных металлов, решении расчёт-ных задач;
— научить составлять уравнения ОВР с использованием ме-тода электронно-ионного баланса.
Содержание курса предполагает разнообразие видов дея-тельности учащихся: лекции, семинары, практические рабо-ты, решение задач, осуществление цепочек превращений.
Работа учащихся в ходе изучения элективного курса оце-нивается с учётом их активности, качества подготовленных докладов и презентаций.
Элективный курс дополнит тот объём знаний по химии, которым должен владеть выпускник для успешной сдачи ЕГЭ.
Распределение времени по темам является примерным. Учитель может обоснованно перераспределять количество часов на изучение отдельных тем, включать дополнительный материал в зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся.

Учебно-тематический план

№
п/п Название темы Кол-во
часов Форма занятий
1. Введение. Пере-ходные металлы 2 Лекция. Выбор тем проек-тов. Формирование групп учащихся.
2. Хром и его соеди-нения 8 Лекция. Практическая ра-бота. Решение задач, вы-полнение упражнений.
Работа с литературой в группах по темам проек-тов.
3. Марганец и его со-единения 8 Лекция.
Практическая работа.
Решение задач, выполне-ние упражнений. Работа с литературой в группах.
4. Железо и его со-единения 5 Лекция. Практическая ра-бота. Решение задач, вы-полнение упражнений.
5. Химические эле-менты побочной подгруппы I груп-пы ПСХЭ Д.И. Менделеева
7 Лекция. Практическая ра-бота. Решение задач, вы-полнение упражнений. Выполнение эксперимента в рамках тем проектов.
6. Цинк и его соеди-нения 3 Лекция. Практическая ра-бота. Решение задач, вы-полнение упражнений.
7. Итоговое занятие 1 Презентация проектов.

Содержание тем курса
Тема 1. Введение. Переходные металлы.
Общая характеристика переходных элементов. Главные переходные элементы. Особенности строения атомов d-элементов. Физические свойства d-элементов. Комплексные соединения d-элементов.
Тема 2. Хром и его соединения.
Нахождение в природе и получение. Химические свойства хрома. Важнейшие соединения хрома. Оксид и гидроксид хрома (II). Восстановительные свойства соединений хрома (II). Оксид и гидроксид хрома (III). Хромовые квасцы. Окис-лительно-восстановительные свойства соединений хрома (III). Оксид хрома (VI). Хромовые кислоты и их соли. Окис-лительные свойства соединений хрома (VI). Комплексные соединения хрома.
Практическая работа: Окислительно-восстановитель-ные свойства соединений хрома.
Тема 3. Марганец и его соединения.
Нахождение в природе и получение. Химические свойства. Основные свойства оксида и гидроксида марганца (II).Соли марганца (II). Амфотерные свойства оксида и гидроксида марганца (IV). Окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV) в различных средах. Кислотные свойства оксида марганца (VII). Марганцевая кислота и её соли. Окислительные свойства соединений марганца (VII).
Практическая работа: Влияние среды раствора на про-дукты восстановления перманганата калия.
Тема 4. Железо и его соединения.
Нахождение в природе и получение. Химические свойства. Оксид и гидроксид железа (II). Соли железа (II). Качественная реакция на катион железа (II). Оксид и гидроксид железа (III). Соли железа (III). Качественные реакции на катион железа (III). Двойной оксид железа (II,III). Соли железа (III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Комплексные соединения железа.
Практическая работа: Определение качественного соста-ва соединений железа.
Тема 5. Элементы побочной подгруппы I группы ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Распространение в природе и получение. Химические свойства.
Окислительно-восстановительная двойственность соеди-нений меди (I). Оксид и гидроксид меди (II). Свойства солей меди (II). Окислительные свойства соединений меди (II). Комплексные соединения меди.
Оксид серебра. Галогениды серебра. Окислительные свой-ства соединений серебра. Комплексные соединения серебра.
Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме.
Тема 6. Цинк и его соединения.
Нахождение в природе и получение. Химические свойства. Оксид цинка. Гидроксид цинка. Соли цинка. Комплексные соединения цинка.
Практическая работа: Амфотерный характер оксида и гидроксида цинка
Тема 7. Итоговое занятие.
Презентация проектов.
Темы проектов
 Области применения переходных металлов и их со-единений
 Биологическая роль переходных элементов
 Получение комплексных соединений хрома и изу-чение их свойств
 Получение комплексных соединений железа и изу-чение их свойств
 Получение комплексных соединений меди и изуче-ние их свойств
 Получение комплексных соединений цинка и изучение их свойств

Учебно-методическое обеспечение курса
1. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии. Совре-менный курс для поступающих в вузы. В 2 т. Т.II. — М., 1998.
2. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2400 задач по химии для школьни-ков и поступающих в вузы. — М., 1999.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные элементы и их соединения: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. — Краснодар, 2006.